Fluoor
9
F
Groep
17
Periode
2
Blok
p
Protrone
Elektrone
Neutrone
9
9
10
Algemene Eienskappe
Atoom Nommer
9
Atoommassa
18,9984032
Massa Nommer
19
Kategorie
Halogene
Kleur
Kleurloos
Radioaktief
Nee
Van die Latynse en Franse fluere, vloei of fluksus
Kristalstruktuur
Basisgesentreerde monokliniese
Geskiendenis
In 1529 het Georigius Agricola die gebruik van vloeispaat as 'n vloeimiddel beskryf.
In 1670 het Heinrich Schwandhard gevind dat glas geëts word wanneer dit blootgestel word aan vloeispaat behandel met suur.
In 1810 het die Franse wetenskaplike Andre-Marie Ampere voorgestel dat fluoriensuur 'n verbinding van waterstof met 'n nuwe element is.
Die element is uiteindelik in 1886 deur Henri Moissan geïsoleer.
In 1670 het Heinrich Schwandhard gevind dat glas geëts word wanneer dit blootgestel word aan vloeispaat behandel met suur.
In 1810 het die Franse wetenskaplike Andre-Marie Ampere voorgestel dat fluoriensuur 'n verbinding van waterstof met 'n nuwe element is.
Die element is uiteindelik in 1886 deur Henri Moissan geïsoleer.
Elektrone per skil
2, 7
Elektronkonfigurasie
[He] 2s2 2p5
Fluoor reageer gewelddadig met water om suurstof te produseer
Fisiese Eienskappe
Fase
Gas
Digtheid
0,001696 g/cm3
Smeltpunt
53,53 K | -219,62 °C | -363,32 °F
Kookpunt
85,03 K | -188,12 °C | -306,62 °F
Smeltwarmte
0,26 kJ/mol
Verdampingswarmte
3,27 kJ/mol
Spesifieke Hitte Kapasiteit
0,824 J/g·K
Oorvloed in die aardkors
0,054%
Oorvloed in die heelal
0,00004%
Beeld Krediete: Images-of-elements
Fluoorglas, maar slegs as fotomontage, omdat fluoor selfs met glas reageer
CAS Nommer
7782-41-4
PubChem CID Nommer
24524
Atomiese Eienskappe
Atoom radius
42 pm
Kovalente Radius
64 pm
Elektronegatiewiteit
3,98 (Pauling-skaal)
Ionisasie potensiaal
17,4228 eV
Atoom volume
17,1 cm3/mol
Termiese geleidingsvermoë
0,000279 W/cm·K
Oksidasiestate
-1
Toepassings
Fluorverbindings, insluitend natriumfluoried, word in tandepasta en drinkwater gebruik om tandholtes te voorkom.
Hidrochlorofluorokoolwaterstowwe (HCFK's) en hidrofluorokoolwaterstowwe (HFK's) dien nou as vervangings vir CFK-koelmiddels.
Fluoor en sy verbindings word gebruik in die verwerking van kernbrandstof.
Hidrochlorofluorokoolwaterstowwe (HCFK's) en hidrofluorokoolwaterstowwe (HFK's) dien nou as vervangings vir CFK-koelmiddels.
Fluoor en sy verbindings word gebruik in die verwerking van kernbrandstof.
Fluoor is hoogs giftig en koroderend
Isotope
Stabiele Isotope
19FOnstabiele Isotope
14F, 15F, 16F, 17F, 18F, 20F, 21F, 22F, 23F, 24F, 25F, 26F, 27F, 28F, 29F, 30F, 31F