Suurstof
8
O
Groep
16
Periode
2
Blok
p
Protrone
Elektrone
Neutrone
8
8
8
Algemene Eienskappe
Atoom Nommer
8
Atoommassa
15,9994
Massa Nommer
16
Kategorie
Niemetale
Kleur
Kleurloos
Radioaktief
Nee
Van die Griekse woord oxys, suur, en genes, vormend
Kristalstruktuur
Basisgesentreerde monokliniese
Geskiendenis
Carl Wilhelm Scheele het suurstof verkry deur kwioksiede en nitrate in 1771 te verhit, maar het sy bevindinge eers in 1777 gepubliseer.
Joseph Priestley het hierdie nuwe lug ook teen 1774 berei.
Die naam suurstof is in 1777 deur Antoine Lavoisier gemunt, wie se eksperimente met suurstof gehelp het om die destyds gewilde flogistoonteorie van verbranding en korrosie in diskrediet te bring.
Joseph Priestley het hierdie nuwe lug ook teen 1774 berei.
Die naam suurstof is in 1777 deur Antoine Lavoisier gemunt, wie se eksperimente met suurstof gehelp het om die destyds gewilde flogistoonteorie van verbranding en korrosie in diskrediet te bring.
Elektrone per skil
2, 6
Elektronkonfigurasie
[He] 2s2 2p4
Groen en rooi kleure in die Aurora Borealis word veroorsaak deur suurstofatome
Fisiese Eienskappe
Fase
Gas
Digtheid
0,001429 g/cm3
Smeltpunt
54,36 K | -218,79 °C | -361,82 °F
Kookpunt
90,2 K | -182,95 °C | -297,31 °F
Smeltwarmte
0,222 kJ/mol
Verdampingswarmte
3,41 kJ/mol
Spesifieke Hitte Kapasiteit
0,918 J/g·K
Oorvloed in die aardkors
46%
Oorvloed in die heelal
1%
CAS Nommer
7782-44-7
PubChem CID Nommer
977
Atomiese Eienskappe
Atoom radius
48 pm
Kovalente Radius
66 pm
Elektronegatiewiteit
3,44 (Pauling-skaal)
Ionisasie potensiaal
13,6181 eV
Atoom volume
14,0 cm3/mol
Termiese geleidingsvermoë
0,0002674 W/cm·K
Oksidasiestate
-2, -1, 1, 2
Toepassings
Suiwer suurstof word dikwels gebruik om asemhaling te help by pasiënte met respiratoriese kwale.
Suurstof word in oksiasetileensweis gebruik, as 'n oksidant vir vuurpylbrandstof, en in metanol- en etileenoksiedproduksie.
Dit word ook in die produksie van staal, plastiek en tekstiel gebruik.
Plante en diere is afhanklik van suurstof vir asemhaling.
Suurstof word in oksiasetileensweis gebruik, as 'n oksidant vir vuurpylbrandstof, en in metanol- en etileenoksiedproduksie.
Dit word ook in die produksie van staal, plastiek en tekstiel gebruik.
Plante en diere is afhanklik van suurstof vir asemhaling.
Suurstofgas kan giftig wees by verhoogde parsiaaldrukke, wat tot krampe en ander gesondheidsprobleme lei
Isotope
Stabiele Isotope
16O, 17O, 18OOnstabiele Isotope
12O, 13O, 14O, 15O, 19O, 20O, 21O, 22O, 23O, 24O, 25O, 26O, 27O, 28O