Lantaan
57
La
Groep
n/a
Periode
6
Blok
f
Protrone
Elektrone
Neutrone
57
57
82
Algemene Eienskappe
Atoom Nommer
57
Atoommassa
138,90547
Massa Nommer
139
Kategorie
Lantaniede
Kleur
Silver
Radioaktief
Nee
Van die Griekse woord lanthanein, om verborge te lê
Kristalstruktuur
Eenvoudige seshoekige
Geskiendenis
Lantaan is in 1839 deur die Sweedse chemikus Carl Gustav Mosander ontdek.
Hy het 'n monster seriumnitraat gedeeltelik ontbind deur dit te verhit en die gevormde sout met verdunde salpetersuur te behandel.
Uit die gevormde oplossing het hy 'n bleke baksteenkleurige oksied van die nuwe seldsame aarde verkry.
Lantaan is in 1923 in relatief suiwer vorm geïsoleer.
Hy het 'n monster seriumnitraat gedeeltelik ontbind deur dit te verhit en die gevormde sout met verdunde salpetersuur te behandel.
Uit die gevormde oplossing het hy 'n bleke baksteenkleurige oksied van die nuwe seldsame aarde verkry.
Lantaan is in 1923 in relatief suiwer vorm geïsoleer.
Elektrone per skil
2, 8, 18, 18, 9, 2
Elektronkonfigurasie
[Xe] 5d1 6s2
Lantaan is die mees reaktiewe van die seldsame aardelemente
Fisiese Eienskappe
Fase
Soliede
Digtheid
6,145 g/cm3
Smeltpunt
1193,15 K | 920 °C | 1688 °F
Kookpunt
3737,15 K | 3464 °C | 6267,2 °F
Smeltwarmte
6,2 kJ/mol
Verdampingswarmte
400 kJ/mol
Spesifieke Hitte Kapasiteit
0,195 J/g·K
Oorvloed in die aardkors
0,0034%
Oorvloed in die heelal
2×10-7%
CAS Nommer
7439-91-0
PubChem CID Nommer
23926
Atomiese Eienskappe
Atoom radius
187 pm
Kovalente Radius
207 pm
Elektronegatiewiteit
1,1 (Pauling-skaal)
Ionisasie potensiaal
5,5769 eV
Atoom volume
22,5 cm3/mol
Termiese geleidingsvermoë
0,135 W/cm·K
Oksidasiestate
2, 3
Toepassings
Lantaan word in groot hoeveelhede gebruik in batterye vir hibriede motors.
Dit word ook gebruik om nagvisiebrille te maak.
Klein hoeveelhede lantaan, as 'n bymiddel, kan gebruik word om nodulêre gietyster te produseer.
Lantaankarbonaat word gebruik om bloedvlakke van fosfaat te verminder by pasiënte met niersiekte.
Dit word ook gebruik om nagvisiebrille te maak.
Klein hoeveelhede lantaan, as 'n bymiddel, kan gebruik word om nodulêre gietyster te produseer.
Lantaankarbonaat word gebruik om bloedvlakke van fosfaat te verminder by pasiënte met niersiekte.
Lantaan en sy verbindings word beskou as matig giftig
Isotope
Stabiele Isotope
139LaOnstabiele Isotope
117La, 118La, 119La, 120La, 121La, 122La, 123La, 124La, 125La, 126La, 127La, 128La, 129La, 130La, 131La, 132La, 133La, 134La, 135La, 136La, 137La, 138La, 140La, 141La, 142La, 143La, 144La, 145La, 146La, 147La, 148La, 149La, 150La, 151La, 152La, 153La, 154La, 155La