Antimonium
51
Sb
Groep
15
Periode
5
Blok
p
Protrone
Elektrone
Neutrone
51
51
71
Algemene Eienskappe
Atoom Nommer
51
Atoommassa
121,76
Massa Nommer
122
Kategorie
Metalloïdes
Kleur
Silver
Radioaktief
Nee
Van die Griekse woord anti plus monos - 'n metaal wat nie alleen gevind word nie
Kristalstruktuur
Eenvoudige Trigonaal
Geskiendenis
Een van antimoon se minerale, stibniet, is in pre-dinastiese Egipte as 'n oogkosmetika erken so vroeg as omstreeks 3100 vC.
Die eerste Europese beskrywing van 'n prosedure vir die isolasie van antimoon is in die boek De la pirotechnia van 1540 deur Vannoccio Biringuccio.
Die eerste natuurlike voorkoms van suiwer antimoon in die aardkors is in 1783 deur die Sweedse wetenskaplike en plaaslike myndistrikingeneur Anton von Swab beskryf.
Die eerste Europese beskrywing van 'n prosedure vir die isolasie van antimoon is in die boek De la pirotechnia van 1540 deur Vannoccio Biringuccio.
Die eerste natuurlike voorkoms van suiwer antimoon in die aardkors is in 1783 deur die Sweedse wetenskaplike en plaaslike myndistrikingeneur Anton von Swab beskryf.
Elektrone per skil
2, 8, 18, 18, 5
Elektronkonfigurasie
[Kr] 4d10 5s2 5p3
Antimoon is 'n swak geleier van hitte en elektrisiteit
Fisiese Eienskappe
Fase
Soliede
Digtheid
6,685 g/cm3
Smeltpunt
903,78 K | 630,63 °C | 1167,13 °F
Kookpunt
1860,15 K | 1587 °C | 2888,6 °F
Smeltwarmte
19,7 kJ/mol
Verdampingswarmte
68 kJ/mol
Spesifieke Hitte Kapasiteit
0,207 J/g·K
Oorvloed in die aardkors
0,00002%
Oorvloed in die heelal
4×10-8%
CAS Nommer
7440-36-0
PubChem CID Nommer
5354495
Atomiese Eienskappe
Atoom radius
140 pm
Kovalente Radius
139 pm
Elektronegatiewiteit
2,05 (Pauling-skaal)
Ionisasie potensiaal
8,6084 eV
Atoom volume
18,22 cm3/mol
Termiese geleidingsvermoë
0,243 W/cm·K
Oksidasiestate
-3, 3, 5
Toepassings
Die grootste toepassings vir metaalantimoon is as legeringsmateriaal vir lood en tin en vir lood-antimoonplate in loodsuurstof-batterye.
Die legering van lood en tin met antimoon verbeter die eienskappe van legerings wat gebruik word in soldeer, koeëls en gewone laers.
Antimoontrioксied word gebruik as 'n vlamvertrager in kleefmiddels, plastiek, rubber en tekstiel.
Die legering van lood en tin met antimoon verbeter die eienskappe van legerings wat gebruik word in soldeer, koeëls en gewone laers.
Antimoontrioксied word gebruik as 'n vlamvertrager in kleefmiddels, plastiek, rubber en tekstiel.
Antimoon en baie van sy verbindings is giftig
Isotope
Stabiele Isotope
121Sb, 123SbOnstabiele Isotope
103Sb, 104Sb, 105Sb, 106Sb, 107Sb, 108Sb, 109Sb, 110Sb, 111Sb, 112Sb, 113Sb, 114Sb, 115Sb, 116Sb, 117Sb, 118Sb, 119Sb, 120Sb, 122Sb, 124Sb, 125Sb, 126Sb, 127Sb, 128Sb, 129Sb, 130Sb, 131Sb, 132Sb, 133Sb, 134Sb, 135Sb, 136Sb, 137Sb, 138Sb, 139Sb