Litium
3
Li
Groep
1
Periode
2
Blok
s
Protrone
Elektrone
Neutrone
3
3
4
Algemene Eienskappe
Atoom Nommer
3
Atoommassa
6,941
Massa Nommer
7
Kategorie
Alkalimetale
Kleur
Silver
Radioaktief
Nee
Van die Griekse woord lithos, klip
Kristalstruktuur
Ligaamsgesentreerde kubieke
Geskiendenis
Litium is in 1817 deur Johann Arfvedson ontdek toe hy minerale van die eiland Uto in Swede ontleed het.
Die suiwer metaal is die daaropvolgende jaar deur beide die Sweedse chemikus William Thomas Brande en die Engelse chemikus Sir Humphry Davy onafhanklik geïsoleer.
In 1855 is groter hoeveelhede litium deur Robert Bunsen en Augustus Matthiessen deur elektrolise van litiumchloried vervaardig.
Die suiwer metaal is die daaropvolgende jaar deur beide die Sweedse chemikus William Thomas Brande en die Engelse chemikus Sir Humphry Davy onafhanklik geïsoleer.
In 1855 is groter hoeveelhede litium deur Robert Bunsen en Augustus Matthiessen deur elektrolise van litiumchloried vervaardig.
Elektrone per skil
2, 1
Elektronkonfigurasie
[He] 2s1
Litium is die enigste metaal wat onder normale toestande met stikstof reageer
Fisiese Eienskappe
Fase
Soliede
Digtheid
0,534 g/cm3
Smeltpunt
453,69 K | 180,54 °C | 356,97 °F
Kookpunt
1615,15 K | 1342 °C | 2447,6 °F
Smeltwarmte
3 kJ/mol
Verdampingswarmte
147 kJ/mol
Spesifieke Hitte Kapasiteit
3,582 J/g·K
Oorvloed in die aardkors
0,0017%
Oorvloed in die heelal
6×10-7%
CAS Nommer
7439-93-2
PubChem CID Nommer
3028194
Atomiese Eienskappe
Atoom radius
152 pm
Kovalente Radius
128 pm
Elektronegatiewiteit
0,98 (Pauling-skaal)
Ionisasie potensiaal
5,3917 eV
Atoom volume
13,10 cm3/mol
Termiese geleidingsvermoë
0,847 W/cm·K
Oksidasiestate
1
Toepassings
Suiwer litiummetaal word in herlaaibare litiumioonbatterye gebruik.
Litiumstearaat word as 'n veelgebruik- en hoëtemperatuursmeermiddel gebruik.
Litium word in spesiale glase en keramiek gebruik.
Metaallitiuim en sy komplekse hidriede word as hoë-energie-bymiddels tot vuurpyldryfmiddels gebruik.
Litiumstearaat word as 'n veelgebruik- en hoëtemperatuursmeermiddel gebruik.
Litium word in spesiale glase en keramiek gebruik.
Metaallitiuim en sy komplekse hidriede word as hoë-energie-bymiddels tot vuurpyldryfmiddels gebruik.
Litium is koroderend en vereis spesiale hantering om kontak met die vel te vermy
Isotope
Stabiele Isotope
6Li, 7LiOnstabiele Isotope
4Li, 5Li, 8Li, 9Li, 10Li, 11Li, 12Li