Chroom
24
Cr
Groep
6
Periode
4
Blok
d
Protrone
Elektrone
Neutrone
24
24
28
Algemene Eienskappe
Atoom Nommer
24
Atoommassa
51,9961
Massa Nommer
52
Kategorie
Oorgangsmetale
Kleur
Silver
Radioaktief
Nee
Van die Griekse woord chroma, kleur
Kristalstruktuur
Ligaamsgesentreerde kubieke
Geskiendenis
In 1797 het Louis Nicolas Vauquelin monsters van krokoieterts ontvang.
In 1798 het Vauquelin ontdek dat hy metalliese chroom kon isoleer deur die oksied in 'n houtskooloond te verhit, wat hom die ontdekker van die element gemaak het.
Vauquelin was ook in staat om spore van chroom in kosbare edelstene, soos robyn of smarag, op te spoor.
In 1798 het Vauquelin ontdek dat hy metalliese chroom kon isoleer deur die oksied in 'n houtskooloond te verhit, wat hom die ontdekker van die element gemaak het.
Vauquelin was ook in staat om spore van chroom in kosbare edelstene, soos robyn of smarag, op te spoor.
Elektrone per skil
2, 8, 13, 1
Elektronkonfigurasie
[Ar] 3d5 4s1
Chroomoksied is deur die Chinese in die Qin-dinastie meer as 2 000 jaar gelede gebruik
Fisiese Eienskappe
Fase
Soliede
Digtheid
7,15 g/cm3
Smeltpunt
2180,15 K | 1907 °C | 3464,6 °F
Kookpunt
2944,15 K | 2671 °C | 4839,8 °F
Smeltwarmte
20,5 kJ/mol
Verdampingswarmte
339 kJ/mol
Spesifieke Hitte Kapasiteit
0,449 J/g·K
Oorvloed in die aardkors
0,014%
Oorvloed in die heelal
0,0015%
Beeld Krediete: Wikimedia Commons (Alchemist-hp)
Chroomkristalle van hoë suiwerheid, vervaardig deur chemiese transportreaksie deur ontbinding van chroomjodied, sowel as 'n chroomkubus van hoë suiwerheid ter vergelyking
CAS Nommer
7440-47-3
PubChem CID Nommer
23976
Atomiese Eienskappe
Atoom radius
128 pm
Kovalente Radius
139 pm
Elektronegatiewiteit
1,66 (Pauling-skaal)
Ionisasie potensiaal
6,7665 eV
Atoom volume
7,23 cm3/mol
Termiese geleidingsvermoë
0,937 W/cm·K
Oksidasiestate
-2, -1, 1, 2, 3, 4, 5, 6
Toepassings
Chroom word gebruik om staal te verhard, vlekvrye staal te vervaardig en baie nuttige legerings te vorm.
Dit word hoofsaaklik gebruik in beplating om 'n harde, mooi oppervlak te produseer en om korrosie te voorkom.
Die metaal word ook wyd gebruik as 'n katalisator.
Chroomverbindings word gewaardeer as pigmente vir hul lewendige groen, geel, rooi en oranje kleure.
Dit word hoofsaaklik gebruik in beplating om 'n harde, mooi oppervlak te produseer en om korrosie te voorkom.
Die metaal word ook wyd gebruik as 'n katalisator.
Chroomverbindings word gewaardeer as pigmente vir hul lewendige groen, geel, rooi en oranje kleure.
In groter hoeveelhede kan chroom giftig en kankerverwekkend wees
Isotope
Stabiele Isotope
50Cr, 52Cr, 53Cr, 54CrOnstabiele Isotope
42Cr, 43Cr, 44Cr, 45Cr, 46Cr, 47Cr, 48Cr, 49Cr, 51Cr, 55Cr, 56Cr, 57Cr, 58Cr, 59Cr, 60Cr, 61Cr, 62Cr, 63Cr, 64Cr, 65Cr, 66Cr, 67Cr