Kalsium
20
Ca
Groep
2
Periode
4
Blok
s
Protrone
Elektrone
Neutrone
20
20
20
Algemene Eienskappe
Atoom Nommer
20
Atoommassa
40,078
Massa Nommer
40
Kategorie
Aardalkalimetale
Kleur
Silver
Radioaktief
Nee
Van die Latynse woord calx, kalk
Kristalstruktuur
Gesiggesentreerde kubieke
Geskiendenis
Kalsium was al so vroeg as die eerste eeu bekend toe die antieke Romeine kalk as kalsiumoksied berei het.
Kalsium is vir die eerste keer deur Sir Humphry Davy in 1808 geïsoleer toe hy 'n mengsel van kalk en kwikoksiede geëlektroliseer het.
Davy het probeer om kalsium te isoleer; toe hy hoor dat Jöns Jakob Berzelius en Pontin kalsiumamalgaam berei het deur kalk in kwik te elektroliseer, het hy dit self probeer.
Kalsium is vir die eerste keer deur Sir Humphry Davy in 1808 geïsoleer toe hy 'n mengsel van kalk en kwikoksiede geëlektroliseer het.
Davy het probeer om kalsium te isoleer; toe hy hoor dat Jöns Jakob Berzelius en Pontin kalsiumamalgaam berei het deur kalk in kwik te elektroliseer, het hy dit self probeer.
Elektrone per skil
2, 8, 8, 2
Elektronkonfigurasie
[Ar] 4s2
Die dop van 'n eier bestaan hoofsaaklik uit kalsiumkarbonaat
Fisiese Eienskappe
Fase
Soliede
Digtheid
1,54 g/cm3
Smeltpunt
1115,15 K | 842 °C | 1547,6 °F
Kookpunt
1757,15 K | 1484 °C | 2703,2 °F
Smeltwarmte
8,54 kJ/mol
Verdampingswarmte
155 kJ/mol
Spesifieke Hitte Kapasiteit
0,647 J/g·K
Oorvloed in die aardkors
5%
Oorvloed in die heelal
0,007%
Beeld Krediete: Wikimedia Commons (Matthias Zepper)
Suiwer kalsium in 'n beskermende argongasatmosfeer
CAS Nommer
7440-70-2
PubChem CID Nommer
5460341
Atomiese Eienskappe
Atoom radius
197 pm
Kovalente Radius
176 pm
Elektronegatiewiteit
1,00 (Pauling-skaal)
Ionisasie potensiaal
6,1132 eV
Atoom volume
29,9 cm3/mol
Termiese geleidingsvermoë
2,01 W/cm·K
Oksidasiestate
1, 2
Toepassings
Kalsium word gebruik om suurstof, swael en koolstof uit legerings te verwyder.
Dit word ook gebruik as 'n legeringsmiddel in die produksie van aluminium, berillium, koper, lood en magnesiumlegerings.
Kalsium word gebruik as 'n reduksiemiddel in die ekstraksie van ander metale, soos uraan, zirkonium en torium.
Kalsiumkarbonaat word gebruik in die vervaardiging van sement en mortel, kalk en kalksteen.
Dit word ook gebruik as 'n legeringsmiddel in die produksie van aluminium, berillium, koper, lood en magnesiumlegerings.
Kalsium word gebruik as 'n reduksiemiddel in die ekstraksie van ander metale, soos uraan, zirkonium en torium.
Kalsiumkarbonaat word gebruik in die vervaardiging van sement en mortel, kalk en kalksteen.
Kalsium word beskou as nie-giftig
Isotope
Stabiele Isotope
40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46CaOnstabiele Isotope
34Ca, 35Ca, 36Ca, 37Ca, 38Ca, 39Ca, 41Ca, 45Ca, 47Ca, 48Ca, 49Ca, 50Ca, 51Ca, 52Ca, 53Ca, 54Ca, 55Ca, 56Ca, 57Ca