Chloor
17
Cl
Groep
17
Periode
3
Blok
p
Protrone
Elektrone
Neutrone
17
17
18
Algemene Eienskappe
Atoom Nommer
17
Atoommassa
35,453
Massa Nommer
35
Kategorie
Halogene
Kleur
Geel
Radioaktief
Nee
Van die Griekse woord chloro, geelgroen
Kristalstruktuur
Basisgesentreerde ortorombiese
Geskiendenis
Omstreeks 1630 is chloor as 'n gas deur die Belgiese chemikus en geneesheer Jan Baptist van Helmont erken.
Elementêre chloor is vir die eerste keer in 1774 deur die Sweedse chemikus Carl Wilhelm Scheele berei en bestudeer.
Teen 1810 was die wetenskaplike konsensus dat chloor eintlik 'n verbinding is wat suurstof bevat.
In 1811 het Sir Humphry Davy tot die gevolgtrekking gekom dat die nuwe gas inderdaad 'n nuwe element is.
Elementêre chloor is vir die eerste keer in 1774 deur die Sweedse chemikus Carl Wilhelm Scheele berei en bestudeer.
Teen 1810 was die wetenskaplike konsensus dat chloor eintlik 'n verbinding is wat suurstof bevat.
In 1811 het Sir Humphry Davy tot die gevolgtrekking gekom dat die nuwe gas inderdaad 'n nuwe element is.
Elektrone per skil
2, 8, 7
Elektronkonfigurasie
[Ne] 3s2 3p5
Boompadda het 'n chloorverbinding in hul vel wat 'n baie kragtige pynstiller is
Fisiese Eienskappe
Fase
Gas
Digtheid
0,003214 g/cm3
Smeltpunt
171,65 K | -101,5 °C | -150,7 °F
Kookpunt
239,11 K | -34,04 °C | -29,27 °F
Smeltwarmte
3,2 kJ/mol
Verdampingswarmte
10,2 kJ/mol
Spesifieke Hitte Kapasiteit
0,479 J/g·K
Oorvloed in die aardkors
0,017%
Oorvloed in die heelal
0,0001%
CAS Nommer
7782-50-5
PubChem CID Nommer
24526
Atomiese Eienskappe
Atoom radius
79 pm
Kovalente Radius
102 pm
Elektronegatiewiteit
3,16 (Pauling-skaal)
Ionisasie potensiaal
12,9676 eV
Atoom volume
22,7 cm3/mol
Termiese geleidingsvermoë
0,000089 W/cm·K
Oksidasiestate
-1, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
Toepassings
Chloor word gebruik vir die vervaardiging van veilige drinkwater.
Dit word ook uitgebreid gebruik in die produksie van papiervervaardiging, kleurstowwe, tekstiel, petroleumprodukte, medisyne, antiseptika, insekdoders, voedsel, oplosmiddels, verf, plastiek en baie ander verbruikersprodukte.
Gechloreerde verbindings word hoofsaaklik gebruik vir sanitasie, pulpbleiking, ontsmettingsmiddels en tekstielverwerking.
Dit word ook uitgebreid gebruik in die produksie van papiervervaardiging, kleurstowwe, tekstiel, petroleumprodukte, medisyne, antiseptika, insekdoders, voedsel, oplosmiddels, verf, plastiek en baie ander verbruikersprodukte.
Gechloreerde verbindings word hoofsaaklik gebruik vir sanitasie, pulpbleiking, ontsmettingsmiddels en tekstielverwerking.
Elementêre chloor by hoë konsentrasies is uiters gevaarlik en giftig
Isotope
Stabiele Isotope
35Cl, 37ClOnstabiele Isotope
28Cl, 29Cl, 30Cl, 31Cl, 32Cl, 33Cl, 34Cl, 36Cl, 38Cl, 39Cl, 40Cl, 41Cl, 42Cl, 43Cl, 44Cl, 45Cl, 46Cl, 47Cl, 48Cl, 49Cl, 50Cl, 51Cl