Fosfor
15
P
Groep
15
Periode
3
Blok
p
Protrone
Elektrone
Neutrone
15
15
16
Algemene Eienskappe
Atoom Nommer
15
Atoommassa
30,973762
Massa Nommer
31
Kategorie
Niemetale
Kleur
Kleurloos
Radioaktief
Nee
Van die Griekse phosphoros, ligdraer; antieke naam vir die planeet Venus wanneer dit voor sonop verskyn
Kristalstruktuur
Eenvoudige trikliniese
Geskiendenis
Hennig Brand het fosfor in 1669 in Hamburg, Duitsland, ontdek deur dit uit urine te berei.
In 1769 het Johan Gottlieb Gahn en Carl Wilhelm Scheele getoon dat kalsiumfosfaat in bene voorkom, en hulle het elementêre fosfor uit beenas verkry.
Antoine Lavoisier het fosfor in 1777 as 'n element erken.
In 1769 het Johan Gottlieb Gahn en Carl Wilhelm Scheele getoon dat kalsiumfosfaat in bene voorkom, en hulle het elementêre fosfor uit beenas verkry.
Antoine Lavoisier het fosfor in 1777 as 'n element erken.
Elektrone per skil
2, 8, 5
Elektronkonfigurasie
[Ne] 3s2 3p3
Elementêre fosfor bestaan in twee hoofvorme - wit fosfor en rooi fosfor
Fisiese Eienskappe
Fase
Soliede
Digtheid
1,82 g/cm3
Smeltpunt
317,25 K | 44,1 °C | 111,38 °F
Kookpunt
553 K | 279,85 °C | 535,73 °F
Smeltwarmte
0,64 kJ/mol
Verdampingswarmte
12,4 kJ/mol
Spesifieke Hitte Kapasiteit
0,769 J/g·K
Oorvloed in die aardkors
0,099%
Oorvloed in die heelal
0,0007%
CAS Nommer
7723-14-0
PubChem CID Nommer
5462309
Atomiese Eienskappe
Atoom radius
98 pm
Kovalente Radius
107 pm
Elektronegatiewiteit
2,19 (Pauling-skaal)
Ionisasie potensiaal
10,4867 eV
Atoom volume
17,0 cm3/mol
Termiese geleidingsvermoë
0,00235 W/cm·K
Oksidasiestate
-3, -2, -1, 1, 2, 3, 4, 5
Toepassings
Baie kunsmis bevat 'n hoë proporsie fosfor en word vervaardig uit gekonsentreerde fosforsure.
Fosfor word gebruik in die vervaardiging van veiligheidsvuurhoutjies, pirotegniek en brandbrandende doppe.
Fosfor word ook gebruik in staalproduksie en in die produksie van fosforbrons.
Fosfor word gebruik in die vervaardiging van veiligheidsvuurhoutjies, pirotegniek en brandbrandende doppe.
Fosfor word ook gebruik in staalproduksie en in die produksie van fosforbrons.
Wit fosfor is hoogs giftig terwyl rooi fosfor as nie-giftig beskou word
Isotope
Stabiele Isotope
31POnstabiele Isotope
24P, 25P, 26P, 27P, 28P, 29P, 30P, 32P, 33P, 34P, 35P, 36P, 37P, 38P, 39P, 40P, 41P, 42P, 43P, 44P, 45P, 46P