Magnesium
12
Mg
Groep
2
Periode
3
Blok
s
Protrone
Elektrone
Neutrone
12
12
12
Algemene Eienskappe
Atoom Nommer
12
Atoommassa
24,305
Massa Nommer
24
Kategorie
Aardalkalimetale
Kleur
Silver
Radioaktief
Nee
Van Magnesia, 'n distrik in Thessalië
Kristalstruktuur
Eenvoudige seshoekige
Geskiendenis
Die Skotse chemikus Joseph Black het magnesium in 1755 as 'n element erken.
Magnesium is vir die eerste keer deur Sir Humphry Davy in 1808 in Londen geïsoleer.
Hy het elektrolise gebruik op 'n mengsel van magnesia en kwikoksiede.
Antoine Bussy het dit in 1831 in samehangende vorm berei.
Magnesium is vir die eerste keer deur Sir Humphry Davy in 1808 in Londen geïsoleer.
Hy het elektrolise gebruik op 'n mengsel van magnesia en kwikoksiede.
Antoine Bussy het dit in 1831 in samehangende vorm berei.
Elektrone per skil
2, 8, 2
Elektronkonfigurasie
[Ne] 3s2
Wanneer dit in lug brand, produseer magnesium 'n briljante wit lig
Fisiese Eienskappe
Fase
Soliede
Digtheid
1,738 g/cm3
Smeltpunt
923,15 K | 650 °C | 1202 °F
Kookpunt
1363,15 K | 1090 °C | 1994 °F
Smeltwarmte
8,7 kJ/mol
Verdampingswarmte
128 kJ/mol
Spesifieke Hitte Kapasiteit
1,023 J/g·K
Oorvloed in die aardkors
2,9%
Oorvloed in die heelal
0,06%
CAS Nommer
7439-95-4
PubChem CID Nommer
5462224
Atomiese Eienskappe
Atoom radius
160 pm
Kovalente Radius
141 pm
Elektronegatiewiteit
1,31 (Pauling-skaal)
Ionisasie potensiaal
7,6462 eV
Atoom volume
13,97 cm3/mol
Termiese geleidingsvermoë
1,56 W/cm·K
Oksidasiestate
1, 2
Toepassings
Magnesium word wyd gebruik in die vervaardiging van selfone, skootrekenaars, kameras en ander elektroniese komponente.
Die briljante lig wat dit produseer wanneer dit aangesteek word, word gebruik in fotografie, fakkels, pirotegniek en brandbomme.
Magnesiumverbindings soos die hidroksied (melk van magnesia), sulfaat (Epsom-soute), chloried en sitraat word vir medisinale doeleindes gebruik.
Die briljante lig wat dit produseer wanneer dit aangesteek word, word gebruik in fotografie, fakkels, pirotegniek en brandbomme.
Magnesiumverbindings soos die hidroksied (melk van magnesia), sulfaat (Epsom-soute), chloried en sitraat word vir medisinale doeleindes gebruik.
Aangesien ernstige brande kan voorkom, moet groot sorg gedra word by die hantering van magnesiummetaal
Isotope
Stabiele Isotope
24Mg, 25Mg, 26MgOnstabiele Isotope
19Mg, 20Mg, 21Mg, 22Mg, 23Mg, 27Mg, 28Mg, 29Mg, 30Mg, 31Mg, 32Mg, 33Mg, 34Mg, 35Mg, 36Mg, 37Mg, 38Mg, 39Mg, 40Mg