Waterstof
1
H
Groep
1
Periode
1
Blok
s
Protrone
Elektrone
Neutrone
1
1
0
Algemene Eienskappe
Atoom Nommer
1
Atoommassa
1,00794
Massa Nommer
1
Kategorie
Niemetale
Kleur
Kleurloos
Radioaktief
Nee
Van die Griekse woord hydro (water), en genes (vormend)
Kristalstruktuur
Eenvoudige seshoekige
Geskiendenis
Henry Cavendish was die eerste om waterstof van ander gasse te onderskei in 1766 toe hy dit berei het deur soutsuur met sink te laat reageer.
In 1670 het die Engelse wetenskaplike Robert Boyle die produksie daarvan waargeneem deur sterk sure met metale te laat reageer.
Die Franse wetenskaplike Antoine Lavoisier het die element later in 1783 waterstof genoem.
In 1670 het die Engelse wetenskaplike Robert Boyle die produksie daarvan waargeneem deur sterk sure met metale te laat reageer.
Die Franse wetenskaplike Antoine Lavoisier het die element later in 1783 waterstof genoem.
Elektrone per skil
1
Elektronkonfigurasie
1s1
Waterstof is die primêre bestanddeel van Jupiter en die ander gasreusplanete
Fisiese Eienskappe
Fase
Gas
Digtheid
0,00008988 g/cm3
Smeltpunt
14,01 K | -259,14 °C | -434,45 °F
Kookpunt
20,28 K | -252,87 °C | -423,17 °F
Smeltwarmte
0,558 kJ/mol
Verdampingswarmte
0,452 kJ/mol
Spesifieke Hitte Kapasiteit
14,304 J/g·K
Oorvloed in die aardkors
0,15%
Oorvloed in die heelal
75%
CAS Nommer
1333-74-0
PubChem CID Nommer
783
Atomiese Eienskappe
Atoom radius
53 pm
Kovalente Radius
31 pm
Elektronegatiewiteit
2,2 (Pauling-skaal)
Ionisasie potensiaal
13,5984 eV
Atoom volume
14,4 cm3/mol
Termiese geleidingsvermoë
0,001815 W/cm·K
Oksidasiestate
-1, 1
Toepassings
Vloeibare waterstof word as 'n vuurpylbrandstof gebruik.
Waterstof word algemeen in kragstasies as 'n koelmiddel in generators gebruik.
Waterstof se twee swaarder isotope (deuterium en tritium) word in kernfusie gebruik.
Dit word as 'n beskermende gas in sweismetodes soos atoomwaterstofsweis gebruik.
Waterstof word algemeen in kragstasies as 'n koelmiddel in generators gebruik.
Waterstof se twee swaarder isotope (deuterium en tritium) word in kernfusie gebruik.
Dit word as 'n beskermende gas in sweismetodes soos atoomwaterstofsweis gebruik.
Waterstof stel 'n aantal gevare vir veiligheid in, van brande wanneer dit met lug gemeng word tot verstikking in sy suiwer vorm
Isotope
Stabiele Isotope
1H, 2HOnstabiele Isotope
3H, 4H, 5H, 6H, 7H